Cân bằng phương trình Fe + FeCl3 -> FeCl2

Khử Fe³⁺ về Fe²⁺ bằng sắt kim loại.

Hoặc thử:

✓Phương trình đã cân bằng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Hóa hợp

Ứng dụng: Khử Fe³⁺ về Fe²⁺ bằng sắt kim loại.

📝Lời giải từng bước

Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng

Các nguyên tố có mặt trong phương trình: Fe, Cl.

Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)

Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:

Nguyên tố	Vế trái	Vế phải	Cân bằng?
Fe	2	1	✗
Cl	3	2	✗

Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).

Chọn thứ tự cân bằng

Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).

Thứ tự cân bằng đề xuất: Cl → Fe.

Cân bằng nguyên tố Cl

Đếm số nguyên tử Cl ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 2×3 = 6 = 6 nguyên tử Cl
Vế phải: 3×2 = 6 = 6 nguyên tử Cl

✓ Nguyên tố Cl đã cân bằng.

Cân bằng nguyên tố Fe

Đếm số nguyên tử Fe ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 1 = 1 + 2×1 = 2 = 3 nguyên tử Fe
Vế phải: 3×1 = 3 = 3 nguyên tử Fe

✓ Nguyên tố Fe đã cân bằng.

✓

Kết quả cuối cùng

Phương trình đã cân bằng:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

⚛Bảng kiểm tra nguyên tử

Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.

Nguyên tố	Vế trái	Vế phải	Cân bằng
Fe	3	3	✓
Cl	6	6	✓

ℹThông tin phản ứng

Hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.

Tóm tắt phương trình

Phương trình chưa cân bằng: Fe + FeCl3 -> FeCl2
Phương trình đã cân bằng: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
Loại phản ứng: Hóa hợp
Các nguyên tố tham gia: Fe (Sắt), Cl (Clo)
Chương trình: lớp 12, Sắt

Phân tích loại phản ứng

Phản ứng Fe + FeCl3 -> FeCl2 được phân loại là phản ứng hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.

Ứng dụng thực tế của phản ứng

Khử Fe³⁺ về Fe²⁺ bằng sắt kim loại.

Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng

Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

Các phương trình tương tự

Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:

Fe + O2 -> Fe2O3

Đây là phản ứng gỉ sắt diễn ra trong tự nhiên khi sắt tiếp xúc với không khí ẩm.

Fe + O2 -> Fe3O4

Phản ứng tạo oxit sắt từ (Fe₃O₄) khi đốt sắt trong oxi.

Fe + HCl -> FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Phản ứng giữa sắt và axit sunfuric loãng — quan trọng trong điều chế muối sắt(II).

FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 + NaCl

FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 + NaCl

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O

Tài liệu tham khảo

Câu hỏi thường gặp

Cân bằng phương trình Fe + FeCl3 -> FeCl2 như thế nào?

Phương trình Fe + FeCl3 -> FeCl2 được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.

Phản ứng Fe + FeCl3 -> FeCl2 thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng này thuộc loại Hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.

Khi nào phản ứng Fe + FeCl3 -> FeCl2 xảy ra?

Phản ứng Fe + FeCl3 -> FeCl2 thường xảy ra ở điều kiện thường trong phòng thí nghiệm khi các chất phản ứng được trộn lẫn.

Phương trình Fe + FeCl3 -> FeCl2 thường gặp trong chương trình nào?

Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 12, chuyên đề Sắt.

Phản ứng Fe + FeCl3 -> FeCl2 có ứng dụng gì trong thực tế?

Khử Fe³⁺ về Fe²⁺ bằng sắt kim loại.