Cân bằng phương trình AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
Phản ứng tạo kết tủa AgCl trắng — dùng nhận biết ion Cl⁻.
Hoặc thử:
Phương trình đã cân bằng
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Trao đổi
Ứng dụng: Phản ứng tạo kết tủa AgCl trắng — dùng nhận biết ion Cl⁻.
Lời giải từng bước
1
Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng
Các nguyên tố có mặt trong phương trình: Ag, N, O, Na, Cl.
2
Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)
Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
| Nguyên tố | Vế trái | Vế phải | Cân bằng? |
|---|---|---|---|
| Ag | 1 | 1 | ✓ |
| N | 1 | 1 | ✓ |
| O | 3 | 3 | ✓ |
| Na | 1 | 1 | ✓ |
| Cl | 1 | 1 | ✓ |
Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).
3
Chọn thứ tự cân bằng
Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).
Thứ tự cân bằng đề xuất: N → Ag → Na → Cl → O.
4
Cân bằng nguyên tố N
Đếm số nguyên tử N ở hai vế (với hệ số đã chọn):
- Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử N
- Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử N
✓ Nguyên tố N đã cân bằng.
5
Cân bằng nguyên tố Ag
Đếm số nguyên tử Ag ở hai vế (với hệ số đã chọn):
- Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử Ag
- Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử Ag
✓ Nguyên tố Ag đã cân bằng.
6
Cân bằng nguyên tố Na
Đếm số nguyên tử Na ở hai vế (với hệ số đã chọn):
- Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử Na
- Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử Na
✓ Nguyên tố Na đã cân bằng.
7
Cân bằng nguyên tố Cl
Đếm số nguyên tử Cl ở hai vế (với hệ số đã chọn):
- Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử Cl
- Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử Cl
✓ Nguyên tố Cl đã cân bằng.
8
Cân bằng nguyên tố O
Đếm số nguyên tử O ở hai vế (với hệ số đã chọn):
- Vế trái: 3 = 3 = 3 nguyên tử O
- Vế phải: 3 = 3 = 3 nguyên tử O
✓ Nguyên tố O đã cân bằng.
✓
Kết quả cuối cùng
Phương trình đã cân bằng:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Bảng kiểm tra nguyên tử
Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.
| Nguyên tố | Vế trái | Vế phải | Cân bằng |
|---|---|---|---|
| Ag | 1 | 1 | ✓ |
| N | 1 | 1 | ✓ |
| O | 3 | 3 | ✓ |
| Na | 1 | 1 | ✓ |
| Cl | 1 | 1 | ✓ |
Thông tin phản ứng
- Trao đổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng giữa hai hợp chất, trong đó chúng trao đổi nguyên tử/nhóm nguyên tử cho nhau.
Tóm tắt phương trình
- Phương trình chưa cân bằng: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
- Phương trình đã cân bằng: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- Loại phản ứng: Trao đổi
- Các nguyên tố tham gia: Ag (Bạc), N (Nitơ), O (Oxi), Na (Natri), Cl (Clo)
- Chương trình: lớp 9, Muối
Phân tích loại phản ứng
Phản ứng AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 được phân loại là phản ứng trao đổi. Phản ứng trao đổi là phản ứng giữa hai hợp chất, trong đó chúng trao đổi nguyên tử/nhóm nguyên tử cho nhau.
Ứng dụng thực tế của phản ứng
Phản ứng tạo kết tủa AgCl trắng — dùng nhận biết ion Cl⁻.
Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng
- Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
- Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
- Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.
Các phương trình tương tự
Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Phản ứng trung hòa kinh điển giữa bazơ mạnh và axit mạnh.
Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O
FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 + NaCl
FeCl2 + NaOH -> Fe(OH)2 + NaCl
Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag
Phản ứng thế: đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối.
Na + HCl -> NaCl + H2
Mg + AgNO3 -> Mg(NO3)2 + Ag
Zn + AgNO3 -> Zn(NO3)2 + Ag
Tài liệu tham khảo
- Cách cân bằng phương trình hóa học — 4 phương pháp
- Cân bằng phương trình oxi hóa khử
- Cân bằng phương trình có ngoặc
- Các lỗi sai khi cân bằng PTHH
- Bảng tuần hoàn các nguyên tố
- Bảng hóa trị các nguyên tố
- Bảng tính tan
Câu hỏi thường gặp
Cân bằng phương trình AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 như thế nào?
Phương trình AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.
Phản ứng AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 thuộc loại phản ứng nào?
Phản ứng này thuộc loại Trao đổi. Phản ứng trao đổi là phản ứng giữa hai hợp chất, trong đó chúng trao đổi nguyên tử/nhóm nguyên tử cho nhau.
Khi nào phản ứng AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 xảy ra?
Phản ứng AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 thường xảy ra ở điều kiện thường trong phòng thí nghiệm khi các chất phản ứng được trộn lẫn.
Phương trình AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 thường gặp trong chương trình nào?
Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 9, chuyên đề Muối.
Phản ứng AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 có ứng dụng gì trong thực tế?
Phản ứng tạo kết tủa AgCl trắng — dùng nhận biết ion Cl⁻.