Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 10 Có Đáp Án

Phần 1 — Phản ứng oxi hóa khử cơ bản

4 phản ứng kinh điển dùng để rèn luyện phương pháp thăng bằng electron. Hãy luyện đến mức cân bằng được trong 60 giây.

Cân bằng: KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Gợi ý: Mn⁺⁷ → Mn⁺² (5e); Cl⁻¹ → Cl⁰ (2e/Cl₂). Hệ số: 2-16-2-2-5-8.
Xem đáp án
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O
Gợi ý: Mn⁺⁴ → Mn⁺² (2e); 2Cl⁻¹ → Cl₂ (2e).
Xem đáp án
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
Gợi ý: H₂SO₄ đặc nóng. Cu⁰ → Cu⁺² (2e); S⁺⁶ → S⁺⁴ (2e).
Xem đáp án
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Gợi ý: Fe⁰ → Fe⁺³ (3e); S⁺⁶ → S⁺⁴ (2e). BSCNN = 6.
Xem đáp án
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O — Xem lời giải từng bước →

Halogen + kim loại, halogen + bazơ. Lưu ý phản ứng tự oxi hóa khử của Cl₂ với NaOH (sản phẩm khác nhau tùy điều kiện).

Cân bằng: Fe + Cl2 -> FeCl3
Gợi ý: Fe⁰ → Fe⁺³; Cl₂⁰ → 2Cl⁻¹. BSCNN của 3 và 2 = 6.
Xem đáp án
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Al + Cl2 -> AlCl3
Gợi ý: Tương tự Fe + Cl₂.
Xem đáp án
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Na + Cl2 -> NaCl
Gợi ý: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Xem đáp án
2Na + Cl2 → 2NaCl — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O
Gợi ý: Tự oxi hóa khử (disproportionation).
Xem đáp án
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO3 + H2O
Gợi ý: NaOH đặc nóng. Cl₂ → Cl⁻¹ + Cl⁺⁵.
Xem đáp án
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O — Xem lời giải từng bước →

Phản ứng quan trọng cho công nghiệp sản xuất H₂SO₄ và làm sạch khí.

Cân bằng: SO2 + O2 -> SO3
Gợi ý: Phản ứng oxi hóa SO₂ trong sản xuất H₂SO₄.
Xem đáp án
2SO2 + O2 → 2SO3 — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: H2S + O2 -> SO2 + H2O
Gợi ý: Cháy hoàn toàn H₂S.
Xem đáp án
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: H2S + O2 -> S + H2O
Gợi ý: Cháy không hoàn toàn → S đơn chất.
Xem đáp án
2H2S + O2 → 2S + 2H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: SO2 + H2S -> S + H2O
Gợi ý: Hai chất khử/oxi hóa lẫn nhau.
Xem đáp án
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O — Xem lời giải từng bước →

Phản ứng đặc trưng của HNO₃ với kim loại. Tùy theo nồng độ axit, sản phẩm có thể là NO₂, NO, N₂O, N₂ hay NH₄NO₃.

Cân bằng: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Gợi ý: HNO₃ loãng. Hệ số 3-8-3-2-4.
Xem đáp án
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Gợi ý: HNO₃ đặc. Hệ số 1-4-1-2-2.
Xem đáp án
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
Gợi ý: Fe⁰ → Fe⁺³ (3e); N⁺⁵ → N⁺² (3e).
Xem đáp án
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: NH3 + O2 -> NO + H2O
Gợi ý: Phản ứng có xúc tác Pt — bước đầu sản xuất HNO₃.
Xem đáp án
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O — Xem lời giải từng bước →
Cân bằng: N2 + H2 -> NH3
Gợi ý: Phản ứng Haber tổng hợp NH₃.
Xem đáp án
N2 + 3H2 → 2NH3 — Xem lời giải từng bước →

Xác định đúng sản phẩm trước: HNO₃ loãng tạo NO, HNO₃ đặc tạo NO₂.
Số oxi hóa của S, N, Cl thay đổi linh hoạt — cần xác định cẩn thận.
H₂SO₄ đặc nóng có tính oxi hóa, khác H₂SO₄ loãng (chỉ là axit).
Phản ứng tự oxi hóa khử: cùng một nguyên tố vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.