Cân bằng phương trình NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2

Điện phân nước muối có màng ngăn — sản xuất NaOH và Cl₂.

Hoặc thử:
✓Phương trình đã cân bằng
2NaCl + 2H2O →đpdd, có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2
Khác
Ứng dụng: Điện phân nước muối có màng ngăn — sản xuất NaOH và Cl₂.
📝Lời giải từng bước
1

Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng

Các nguyên tố có mặt trong phương trình: Na, Cl, H, O.
2

Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)

Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
Nguyên tốVế tráiVế phảiCân bằng?
Na11✓
Cl12✗
H23✗
O11✓

Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).

3

Chọn thứ tự cân bằng

Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).

Thứ tự cân bằng đề xuất: Cl → Na → H → O.

4

Cân bằng nguyên tố Cl

Đếm số nguyên tử Cl ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Cl
  • Vế phải: 2 = 2 = 2 nguyên tử Cl

✓ Nguyên tố Cl đã cân bằng.

5

Cân bằng nguyên tố Na

Đếm số nguyên tử Na ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Na
  • Vế phải: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Na

✓ Nguyên tố Na đã cân bằng.

6

Cân bằng nguyên tố H

Đếm số nguyên tử H ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2×2 = 4 = 4 nguyên tử H
  • Vế phải: 2×1 = 2 + 2 = 2 = 4 nguyên tử H

✓ Nguyên tố H đã cân bằng.

7

Cân bằng nguyên tố O

Đếm số nguyên tử O ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử O
  • Vế phải: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử O

✓ Nguyên tố O đã cân bằng.

✓

Kết quả cuối cùng

Phương trình đã cân bằng:

2NaCl + 2H2O →đpdd, có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2
⚛Bảng kiểm tra nguyên tử

Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.

Nguyên tốVế tráiVế phảiCân bằng
Na22✓
Cl22✓
H44✓
O22✓
ℹThông tin phản ứng
  • Khác: Phản ứng hóa học.
  • Điều kiện: đpdd, có màng ngăn

Tóm tắt phương trình

  • Phương trình chưa cân bằng: NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2
  • Phương trình đã cân bằng: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
  • Loại phản ứng: Khác
  • Các nguyên tố tham gia: Na (Natri), Cl (Clo), H (Hiđro), O (Oxi)
  • Chương trình: lớp 12, Điện phân
  • Điều kiện phản ứng: đpdd, có màng ngăn

Phân tích loại phản ứng

Phản ứng NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 được phân loại là phản ứng khác. Phản ứng hóa học.

Ứng dụng thực tế của phản ứng

Điện phân nước muối có màng ngăn — sản xuất NaOH và Cl₂.

Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng

  • Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
  • Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
  • Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

Các phương trình tương tự

Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:

H2 + O2 -> H2O
Phản ứng nổ giữa hiđro và oxi tạo nước, ứng dụng trong pin nhiên liệu.
H2 + CuO -> Cu + H2O
Hiđro khử đồng(II) oxit để tạo đồng kim loại — phản ứng cơ bản trong luyện kim.
H2O -> H2 + O2
Điện phân nước là phương pháp công nghiệp sản xuất khí H₂ và O₂.
Na + H2O -> NaOH + H2
Phản ứng mãnh liệt tạo dung dịch kiềm và khí H₂.
K + H2O -> KOH + H2
Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2
Al + HCl -> AlCl3 + H2
Phản ứng cơ bản giữa kim loại và axit, tạo muối và giải phóng H₂.
Fe + HCl -> FeCl2 + H2

Tài liệu tham khảo

Câu hỏi thường gặp

Cân bằng phương trình NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 như thế nào?
Phương trình NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.
Phản ứng NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 thuộc loại phản ứng nào?
Phản ứng này thuộc loại Khác. Phản ứng hóa học.
Điều kiện để phản ứng NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 xảy ra là gì?
Phản ứng NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 xảy ra với điều kiện: đpdd, có màng ngăn.
Phương trình NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 thường gặp trong chương trình nào?
Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 12, chuyên đề Điện phân.
Phản ứng NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2 có ứng dụng gì trong thực tế?
Điện phân nước muối có màng ngăn — sản xuất NaOH và Cl₂.