Cân bằng phương trình NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3

Phương trình hóa học chương trình lớp 12 — chuyên đề Nhôm.

Hoặc thử:
✓Phương trình đã cân bằng
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
Khác
📝Lời giải từng bước
1

Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng

Các nguyên tố có mặt trong phương trình: Na, Al, O, C, H.
2

Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)

Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
Nguyên tốVế tráiVế phảiCân bằng?
Na11✓
Al11✓
O56✗
C11✓
H24✗

Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).

3

Chọn thứ tự cân bằng

Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).

Thứ tự cân bằng đề xuất: Al → Na → C → H → O.

4

Cân bằng nguyên tố Al

Đếm số nguyên tử Al ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử Al
  • Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử Al

✓ Nguyên tố Al đã cân bằng.

5

Cân bằng nguyên tố Na

Đếm số nguyên tử Na ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử Na
  • Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử Na

✓ Nguyên tố Na đã cân bằng.

6

Cân bằng nguyên tố C

Đếm số nguyên tử C ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử C
  • Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử C

✓ Nguyên tố C đã cân bằng.

7

Cân bằng nguyên tố H

Đếm số nguyên tử H ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2×2 = 4 = 4 nguyên tử H
  • Vế phải: 3 = 3 + 1 = 1 = 4 nguyên tử H

✓ Nguyên tố H đã cân bằng.

8

Cân bằng nguyên tố O

Đếm số nguyên tử O ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2 = 2 + 2 = 2 + 2×1 = 2 = 6 nguyên tử O
  • Vế phải: 3 = 3 + 3 = 3 = 6 nguyên tử O

✓ Nguyên tố O đã cân bằng.

✓

Kết quả cuối cùng

Phương trình đã cân bằng:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
⚛Bảng kiểm tra nguyên tử

Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.

Nguyên tốVế tráiVế phảiCân bằng
Na11✓
Al11✓
O66✓
C11✓
H44✓
ℹThông tin phản ứng
  • Khác: Phản ứng hóa học.

Tóm tắt phương trình

  • Phương trình chưa cân bằng: NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3
  • Phương trình đã cân bằng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
  • Loại phản ứng: Khác
  • Các nguyên tố tham gia: Na (Natri), Al (Nhôm), O (Oxi), C (Cacbon), H (Hiđro)
  • Chương trình: lớp 12, Nhôm

Phân tích loại phản ứng

Phản ứng NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 được phân loại là phản ứng khác. Phản ứng hóa học.

Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng

  • Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
  • Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
  • Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.
  • Có ngoặc đơn: Nhớ nhân chỉ số ngoài ngoặc với từng chỉ số bên trong khi đếm nguyên tử. Ví dụ Al2(SO4)3 có 2 Al, 3 S, 12 O.

Các phương trình tương tự

Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:

H2 + O2 -> H2O
Phản ứng nổ giữa hiđro và oxi tạo nước, ứng dụng trong pin nhiên liệu.
H2 + CuO -> Cu + H2O
Hiđro khử đồng(II) oxit để tạo đồng kim loại — phản ứng cơ bản trong luyện kim.
C + O2 -> CO2
Phản ứng cháy hoàn toàn của cacbon — cơ chế tạo khí CO₂ trong tự nhiên và công nghiệp.
H2O -> H2 + O2
Điện phân nước là phương pháp công nghiệp sản xuất khí H₂ và O₂.
Na + H2O -> NaOH + H2
Phản ứng mãnh liệt tạo dung dịch kiềm và khí H₂.
K + H2O -> KOH + H2
Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Phản ứng trung hòa kinh điển giữa bazơ mạnh và axit mạnh.

Tài liệu tham khảo

Câu hỏi thường gặp

Cân bằng phương trình NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 như thế nào?
Phương trình NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.
Phản ứng NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 thuộc loại phản ứng nào?
Phản ứng này thuộc loại Khác. Phản ứng hóa học.
Khi nào phản ứng NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 xảy ra?
Phản ứng NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 thường xảy ra ở điều kiện thường trong phòng thí nghiệm khi các chất phản ứng được trộn lẫn.
Phương trình NaAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 thường gặp trong chương trình nào?
Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 12, chuyên đề Nhôm.