Cân bằng phương trình H2S + Cl2 -> HCl + S

Phương trình hóa học chương trình lớp 10 — chuyên đề Lưu huỳnh.

Hoặc thử:

✓Phương trình đã cân bằng

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S

Thế

📝Lời giải từng bước

Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng

Các nguyên tố có mặt trong phương trình: H, S, Cl.

Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)

Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:

Nguyên tố	Vế trái	Vế phải	Cân bằng?
H	2	1	✗
S	1	1	✓
Cl	2	1	✗

Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).

Chọn thứ tự cân bằng

Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).

Thứ tự cân bằng đề xuất: S → Cl → H.

Cân bằng nguyên tố S

Đếm số nguyên tử S ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử S
Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử S

✓ Nguyên tố S đã cân bằng.

Cân bằng nguyên tố Cl

Đếm số nguyên tử Cl ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 2 = 2 = 2 nguyên tử Cl
Vế phải: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Cl

✓ Nguyên tố Cl đã cân bằng.

Cân bằng nguyên tố H

Đếm số nguyên tử H ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 2 = 2 = 2 nguyên tử H
Vế phải: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử H

✓ Nguyên tố H đã cân bằng.

✓

Kết quả cuối cùng

Phương trình đã cân bằng:

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S

⚛Bảng kiểm tra nguyên tử

Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.

Nguyên tố	Vế trái	Vế phải	Cân bằng
H	2	2	✓
S	1	1	✓
Cl	2	2	✓

ℹThông tin phản ứng

Thế: Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Tóm tắt phương trình

Phương trình chưa cân bằng: H2S + Cl2 -> HCl + S
Phương trình đã cân bằng: H2S + Cl2 → 2HCl + S
Loại phản ứng: Thế
Các nguyên tố tham gia: H (Hiđro), S (Lưu huỳnh), Cl (Clo)
Chương trình: lớp 10, Lưu huỳnh

Phân tích loại phản ứng

Phản ứng H2S + Cl2 -> HCl + S được phân loại là phản ứng thế. Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng

Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

Các phương trình tương tự

Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:

S + O2 -> SO2

Phản ứng đốt lưu huỳnh — nguyên nhân chính gây mưa axit khi SO₂ thoát ra môi trường.

Al + HCl -> AlCl3 + H2

Phản ứng cơ bản giữa kim loại và axit, tạo muối và giải phóng H₂.

Fe + HCl -> FeCl2 + H2

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.

Mg + HCl -> MgCl2 + H2

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Phản ứng giữa sắt và axit sunfuric loãng — quan trọng trong điều chế muối sắt(II).

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Tài liệu tham khảo

Câu hỏi thường gặp

Cân bằng phương trình H2S + Cl2 -> HCl + S như thế nào?

Phương trình H2S + Cl2 -> HCl + S được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: H2S + Cl2 → 2HCl + S. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.

Phản ứng H2S + Cl2 -> HCl + S thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng này thuộc loại Thế. Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

Khi nào phản ứng H2S + Cl2 -> HCl + S xảy ra?

Phản ứng H2S + Cl2 -> HCl + S thường xảy ra ở điều kiện thường trong phòng thí nghiệm khi các chất phản ứng được trộn lẫn.

Phương trình H2S + Cl2 -> HCl + S thường gặp trong chương trình nào?

Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 10, chuyên đề Lưu huỳnh.