Cân bằng phương trình Cu + Cl2 -> CuCl2

Phương trình hóa học chương trình lớp 12 — chuyên đề Đồng.

Hoặc thử:

✓Phương trình đã cân bằng

Cu + Cl₂ →t° CuCl₂

Hóa hợp

📝Lời giải từng bước

Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng

Các nguyên tố có mặt trong phương trình: Cu, Cl.

Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)

Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:

Nguyên tố	Vế trái	Vế phải	Cân bằng?
Cu	1	1	✓
Cl	2	2	✓

Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).

Chọn thứ tự cân bằng

Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).

Thứ tự cân bằng đề xuất: Cu → Cl.

Cân bằng nguyên tố Cu

Đếm số nguyên tử Cu ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 1 = 1 = 1 nguyên tử Cu
Vế phải: 1 = 1 = 1 nguyên tử Cu

✓ Nguyên tố Cu đã cân bằng.

Cân bằng nguyên tố Cl

Đếm số nguyên tử Cl ở hai vế (với hệ số đã chọn):

Vế trái: 2 = 2 = 2 nguyên tử Cl
Vế phải: 2 = 2 = 2 nguyên tử Cl

✓ Nguyên tố Cl đã cân bằng.

✓

Kết quả cuối cùng

Phương trình đã cân bằng:

Cu + Cl₂ →t° CuCl₂

⚛Bảng kiểm tra nguyên tử

Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.

Nguyên tố	Vế trái	Vế phải	Cân bằng
Cu	1	1	✓
Cl	2	2	✓

ℹThông tin phản ứng

Hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.
Điều kiện: t°

Tóm tắt phương trình

Phương trình chưa cân bằng: Cu + Cl2 -> CuCl2
Phương trình đã cân bằng: Cu + Cl2 → CuCl2
Loại phản ứng: Hóa hợp
Các nguyên tố tham gia: Cu (Đồng), Cl (Clo)
Chương trình: lớp 12, Đồng
Điều kiện phản ứng: t°

Phân tích loại phản ứng

Phản ứng Cu + Cl2 -> CuCl2 được phân loại là phản ứng hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.

Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng

Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

Các phương trình tương tự

Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:

H2 + CuO -> Cu + H2O

Hiđro khử đồng(II) oxit để tạo đồng kim loại — phản ứng cơ bản trong luyện kim.

Cu + O2 -> CuO

Fe + HCl -> FeCl2 + H2

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.

Mg + HCl -> MgCl2 + H2

Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O

CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Phản ứng giữa đá vôi và axit HCl — tạo ra khí CO₂ sủi bọt.

CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Tài liệu tham khảo

Câu hỏi thường gặp

Cân bằng phương trình Cu + Cl2 -> CuCl2 như thế nào?

Phương trình Cu + Cl2 -> CuCl2 được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: Cu + Cl2 → CuCl2. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.

Phản ứng Cu + Cl2 -> CuCl2 thuộc loại phản ứng nào?

Phản ứng này thuộc loại Hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.

Điều kiện để phản ứng Cu + Cl2 -> CuCl2 xảy ra là gì?

Phản ứng Cu + Cl2 -> CuCl2 xảy ra với điều kiện: t°.

Phương trình Cu + Cl2 -> CuCl2 thường gặp trong chương trình nào?

Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 12, chuyên đề Đồng.