Cân bằng phương trình Cl2 + Na -> NaCl

Phương trình hóa học chương trình lớp 10 — chuyên đề Halogen.

Hoặc thử:
✓Phương trình đã cân bằng
Cl2 + 2Na →t° 2NaCl
Hóa hợpOxi hóa – khử
📝Lời giải từng bước
1

Liệt kê các nguyên tố tham gia phản ứng

Các nguyên tố có mặt trong phương trình: Cl, Na.
2

Đếm số nguyên tử ban đầu (chưa có hệ số)

Khi chưa thêm hệ số (tức tất cả hệ số = 1), số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
Nguyên tốVế tráiVế phảiCân bằng?
Cl21✗
Na11✓

Nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở hai vế chưa bằng nhau, ta cần thêm hệ số phù hợp để cân bằng. Lưu ý: chỉ được thay đổi hệ số (số đứng trước công thức), không bao giờ thay đổi chỉ số (số nhỏ ở dưới ký hiệu).

3

Chọn thứ tự cân bằng

Mẹo: nên cân bằng các nguyên tố xuất hiện ở ít công thức nhất trước, và để H, O cân bằng cuối cùng (vì chúng thường xuất hiện ở nhiều công thức và H₂O ở vế sản phẩm dễ điều chỉnh).

Thứ tự cân bằng đề xuất: Cl → Na.

4

Cân bằng nguyên tố Cl

Đếm số nguyên tử Cl ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2 = 2 = 2 nguyên tử Cl
  • Vế phải: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Cl

✓ Nguyên tố Cl đã cân bằng.

5

Cân bằng nguyên tố Na

Đếm số nguyên tử Na ở hai vế (với hệ số đã chọn):
  • Vế trái: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Na
  • Vế phải: 2×1 = 2 = 2 nguyên tử Na

✓ Nguyên tố Na đã cân bằng.

✓

Kết quả cuối cùng

Phương trình đã cân bằng:

Cl2 + 2Na →t° 2NaCl
⚛Bảng kiểm tra nguyên tử

Kiểm tra định luật bảo toàn nguyên tố: số nguyên tử của mỗi nguyên tố phải bằng nhau ở hai vế.

Nguyên tốVế tráiVế phảiCân bằng
Cl22✓
Na22✓
ℹThông tin phản ứng
  • Hóa hợp: Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.
  • Oxi hóa – khử: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, có sự cho/nhận electron.
  • Điều kiện: t°

Tóm tắt phương trình

  • Phương trình chưa cân bằng: Cl2 + Na -> NaCl
  • Phương trình đã cân bằng: Cl2 + 2Na → 2NaCl
  • Loại phản ứng: Hóa hợp
  • Các nguyên tố tham gia: Cl (Clo), Na (Natri)
  • Chương trình: lớp 10, Halogen
  • Điều kiện phản ứng: t°

Phân tích loại phản ứng

Phản ứng Cl2 + Na -> NaCl được phân loại là phản ứng hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.

Mẹo nhớ và lưu ý cân bằng

  • Bước 1: Đếm số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố xuất hiện ít nhất, hoặc kim loại, rồi đến phi kim, cuối cùng là H và O.
  • Bước 2: Chỉ được thay đổi hệ số (số trước công thức), không được thay đổi chỉ số (số nhỏ trong công thức). Nếu đổi chỉ số sẽ thành chất khác.
  • Bước 3: Sau khi cân bằng, rút gọn các hệ số về tỉ lệ nguyên dương nhỏ nhất. Tổng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.

Các phương trình tương tự

Học sinh có thể tham khảo thêm các phương trình liên quan dùng chung nguyên liệu hoặc sản phẩm:

Na + H2O -> NaOH + H2
Phản ứng mãnh liệt tạo dung dịch kiềm và khí H₂.
Fe + HCl -> FeCl2 + H2
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
Phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm.
Mg + HCl -> MgCl2 + H2
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Phản ứng trung hòa kinh điển giữa bazơ mạnh và axit mạnh.
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O
CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Phản ứng giữa đá vôi và axit HCl — tạo ra khí CO₂ sủi bọt.

Tài liệu tham khảo

Câu hỏi thường gặp

Cân bằng phương trình Cl2 + Na -> NaCl như thế nào?
Phương trình Cl2 + Na -> NaCl được cân bằng bằng phương pháp ma trận, kết quả: Cl2 + 2Na → 2NaCl. Tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau, tuân thủ định luật bảo toàn khối lượng.
Phản ứng Cl2 + Na -> NaCl thuộc loại phản ứng nào?
Phản ứng này thuộc loại Hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng có nhiều chất phản ứng kết hợp tạo thành một chất sản phẩm duy nhất.
Điều kiện để phản ứng Cl2 + Na -> NaCl xảy ra là gì?
Phản ứng Cl2 + Na -> NaCl xảy ra với điều kiện: t°.
Phương trình Cl2 + Na -> NaCl thường gặp trong chương trình nào?
Đây là phương trình hóa học thuộc chương trình lớp 10, chuyên đề Halogen.